UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

En esta parte de la química estudiaremos las relaciones cualitativas y cuantitativas, entre las sustancias y las unidades que la constituyen (átomos, moléculas, iones).

MASA ISOTOPICA.-

La masa atómica relativa de un isótopo se llama masa isotópica, siendo el U.M.A. su unidad de masa atómica, que viene a ser la masa de la doceava parte del átomo de carbono-12, el cual se toma como patrón.

¿Qué diferencia hay entre número de masa (A) y masa isotópica?. El número de masa es siempre un número entero, mientras que la masa isotópica es un número decimal y se expresa en una.

   PESO ATOMICO PROMEDIO (P.A): Representa la masa o peso atómico relativo promedio del átomo de un elemento. Es un promedio ponderado de las masas atómicas relativas de los isótopos de un elemento.

Principales pesos atómicos

Elemento	PA	Elemento	PA	Elemento	PA
H C O N Na Ca K	1 12 16 14 23 40 39	P Cl S Si Mg Ag Au	31 35.5 32 28 24 108 197	Cu Al Fe Zn Br Hg Mn	63.5 27 56 65 80 200.6 55

4. MASA MOLECULAR RELATIVA O PESO MOLECULAR (M)   : Es el peso relativo de una molécula. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno.

1. H₂O Þ     PM = 2 PA(H) + 1PA(O)

         PM =2 (1) + 1(16) = 18 u.m.a.

2. H₂SO₄ Þ PM=2 PA(H) + 1PA(S) + 4PA(O)

                     PM=2(1)+1(32)+ 4(16) = 98u.m.a

5. CONCEPTO DE MOL.- es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 gramos de carbono-12.

	1 mol = 6.023 x 1023 unidades  = NA unidades

1 mol (átomos) = 6, 023 x 10²³ átomos

      1mol (moléculas) = 6, 023 x 10²³  moléculas

     1mol (electrones) = 6, 023 x 10²³ electrones

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